DISOLUCIONES

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

Primeramente, veremos los conceptos de:

- Sustancia pura
- Mezcla

SUSTANCIA PURA

Una sustancia pura es un sistema material  cuyos componentes no pueden separarse mediante procedimientos físicos. Puede tratarse de:

• Elementos químicos: Sustancias puras en las cuales todos sus átomos son iguales. Por ejemplo, el Oxígeno, que se presenta en moléculas de dos átomos de O
• Compuestos: Sustancias puras en las cuales aparecen distintos átomos agrupados de diversas formas. Por ejemplo, el agua.

Las sustancias químicas puras pueden dividirse en:

LAS MEZCLAS

Las mezclas son sistemas materiales constituidos por varios componentes, en proporción variable, que se pueden separar por procedimientos físicos. 

• Cuando dichos componentes no pueden apreciarse a simple vista, se dice que se trata de una mezcla homogénea. 

• Cuando pueden apreciarse a simple vista, se dice que se trata de una mezcla heterogénea

Por tanto, las sustancias químicas pueden clasificarse del siguiente modo:

DISOLUCIÓN

Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias puras:

• El disolvente, que suele ser el componente mayoritario
• El soluto, o solutos, que se encuentran en menor proporción

Cada sustancia que compone una disolución puede encontrarse en un determinado estado físico. Vamos a ver ejemplos de distintas posibilidades:

• Disolución en la que tanto el disolvente, como el soluto, se presentan en estado líquido: El alcohol para desinfectar. Disolvente líquido: alcohol. Soluto líquido: Agua
• Disolución en la que tanto el disolvente como el soluto se presentan en estado sólido: las aleaciones. En las aleaciones, un sólido es el disolvente, y dos o más sólidos actuarán como solutos

CLASIFICACIÓN DE DISOLUCIONES

Las disoluciones se pueden clasificar, según la cantidad que contengan de soluto con respecto al disolvente, en:

• Disolución diluida: La proporción de soluto respecto al disolvente es baja, o muy baja
• Disolución concentrada: La proporción de soluto respecto al disolvente es alta o muy alta
• Disolución saturada: Es aquella disolución que ya no admite más soluto

Estos términos, sin embargo, son meramente cualitativos, no nos proporcionan un valor numérico. Para poder preparar disoluciones de forma cuantitativa, o analizar la proporción de soluto respecto a disolvente, se utiliza el concepto de concentración.

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay disuelto en una determinada cantidad de disolvente (o de disolución, según el caso)

La concentración de una disolución es una medida cuantitativa de la cantidad de soluto respecto a la de disolvente que presenta una disolución.

La concentración de una disolución se expresa en tanto por ciento en masa, tanto por ciento en volumen, concentración en masa, o molaridad.

Una expresión general que nos ayuda a comprender el concepto de concentración de una disolución es la siguiente:

Pasamos, ahora, a las distintas formas que vamos a utilizar para expresar la concentración de una disolución:

• Porcentaje en masa:

Expresa la masa de soluto (en gramos) por cada 100 gramos de disolución

• Porcentaje en volumen:

Expresa el volumen de soluto (en ml) por cada 100 ml de disolución

• Concentración en masa:

Expresa la masa de soluto por cada litro de disolución

Para elaborar este tema se han utilizado materiales de:

para ampliar: propiedades de las disoluciones y problemas de concentraciones

(Tomado de http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/eso3/PDF/3-Diversidad%20de%20la%20materia.pdf)

Para ampliar: Problemas de concentraciones

(Tomado de http://repositorio.educacionsuperior.gob.ec/bitstream/28000/4751/7/Anexo%207%20-%20Presentaci%C3%B3n%2003%20Disoluciones%20qu%C3%ADmicas.pdf)