SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA

SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA

Para separar los componentes de una mezcla, utilizaremos aquellas propiedades físicas que los diferencien. Por ejemplo, la diferente densidad de unos y otros, diferente solubilidad, distintos puntos de fusión o de ebullición...

SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES 

DE UNA MEZCLA HOMOGÉNEA O DISOLUCIÓN

Una disolución es una mezcla homogénea formada por un disolvente y uno o varios solutos.

- El disolvente: Es el componente que aparece en mayor cantidad, y sólo puede haber uno. Determinará el estado físico de la mezcla, porque si el disolvente es sólido, la mezcla será sólida, y si el disolvente es líquido, la mezcla será líquida.

- El soluto: El soluto es el componente que aparece en menor cantidad, y puede haber uno o varios solutos.

LOS TIPOS DE DISOLUCIONES

Dependiendo de la cantidad de soluto (al margen de cálculos, es decir, a nivel cualitativo), las disoluciones pueden clasificarse en:

- Disoluciones diluidas: aquellas en la que la proporción de soluto respecto a la proporción de disolvente es muy pequeña

- Disoluciones concentradas: aquellas en la que la proporción de soluto respecto a la proporción de disolvente es muy grande

- Disoluciones saturadas: Aquellas que no admiten más soluto, es decir, aquellas en las cuales si añadimos más soluto éste ya no se disuelve.

Muchas de las propiedades de las disoluciones dependen de su concentración. Por ejemplo, muchas de sus propiedades físicas, o como por ejemplo también el proceso de ósmosis.

SEPARACIÓN DE LÍQUIDOS DISUELTOS EN LÍQUIDOS

• Destilación simple: para separar disoluciones de dos líquidos miscibles que hierven a temperaturas diferentes. Se hace hervir la disolución contenida en el matraz. El componente que tiene un punto de ebullición menor, llamado componente volátil, se evapora antes, y el otro, el de mayor punto de ebullición, se queda en el matraz. Para recoger el disolvente evaporado se hace pasar por un tubo refrigerante, donde el vapor se condensa. El líquido resultante, el destilado, se recogerá en un matraz.

• Cromatografía: Para separar líquidos que forman una disolución aprovechando su diferente afinidad por un disolvente. El ejemplo más sencillo es la cromatografía en papel, un proceso muy utilizado en laboratorios por su sencillez.

SEPARACIÓN DE SÓLIDOS DISUELTOS EN LÍQUIDOS

• Cristalización: Consiste en hacer que un soluto cristalice evaporando el disolvente, mediante la aplicación de calor, o dejando que el proceso ocurra a temperatura ambiente. Para obtener cristales, la última parte de la cristalización ha de suceder a temperatura ambiente. Si calentamos la disolución hasta que el disolvente se evapore por completo, en el recipiente quedará el soluto sin cristalizar, que es lo que llamamos precipitado. También es conveniente filtrar la disolución antes de la completa evaporación del disolvente, para eliminar las impurezas.
• Centrifugación: Permite separar mezclas homogéneas de líquidos y sólidos que forman suspensiones indistinguibles a simple vista. Se basa en la diferente velocidad de sedimentación de los componentes de la mezcla cuando se someten a la fuerza centrífuga, debido a sus diferentes densidades.
• Extracción por solubilidad: Permite separar sólidos o líquidos disueltos en un líquido. Se basa en la diferente solubilidad en una determinada sustancia líquida, llamada disolvente de extracción. También se utiliza para eliminar las impurezas que acompañan a algunas sustancias cuando son extraídas.

SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES 

DE UNA MEZCLA HETEROGÉNEA

SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS DE SÓLIDOS 

• La separación magnética: Método que sirve para separar una mezcla en la cual uno de los componentes tiene propiedades magnéticas. Por ejemplo, podríamos separar mediante este método granos de arena de limaduras de hierro. También serviría para separar y reciclar chatarra separándola del resto de basura usando una grúa que tuviese en su brazo un electroimán. 

• La sublimación: Método que sirve para separar varios sólidos mezclados cuando uno de ellos sublima. Por ejemplo, podría utilizarse en el caso de una mezcla de arena con yodo, porque el yodo sublima. Si calentamos la mezcla de arena y yodo, podemos separarla porque el yodo sublima, pero sobre el vaso de precipitados se coloca un vídrio de reloj frío, en el cual cristaliza de nuevo el gas de yodo.

• La tamización: Método que sirve para separar una mezcla de sólidos pulverizados de distintos tamaños de grano. Para separar los distintos sólidos, habrá que utilizar tamices de distintos tamaños de grano. (Sirve también para separar sólidos que no aparezcan pulverizados, por ejemplo, para clasificar por tamaños los distintos áridos de una cantera)

• La levigación: Método que sirve para separar mezclas heterogéneas de sólidos pulverizados. Para ello se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más ligeros a una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando en el fondo. De esta manera hay una separación de los componentes según la masa de las distintas partículas.

SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS DE SÓLIDOS EN LÍQUIDOS

• Filtración: Método que sirve para separar un sólido de un líquido, usando un filtro de material poroso que retenga el sólido mientras que deja pasar el líquido. Este filtro puede ser un papel de filtro, un algodón, un filtro textil de otro tipo, etc

• Sedimentación: Método que sirve para separar un líquido de un sólido depositado en el fondo de un recipiente.

• Centrifugación: Método que sirve para separar las partículas de un sólido que están suspendidas en un líquido.

SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS DE LÍQUIDOS

• Decantación: Método que sirve para separar dos líquidos no miscibles entre sí. Para ello se utiliza un embudo de decantación, que es un recipiente de vidrio que tiene en su parte inferior una llave que nos va a permitir dar salida al líquido con mayor densidad, y cerrar cuando haya terminado de salir. De este modo se separan ambos líquidos. Sería, por ejemplo, el método a utilizar para separar el agua del aceite.